video del ciclo de carbono

http://www.youtube.com/watch?v=r-c-uOQmWXc

pagina de internet (tarea)

El carbono en la naturaleza

Actividad 1: ¿En qué formas se presenta el carbono libre en la naturaleza?

- el grafito, el carbono, el diamante, fulerenos, nonotubos y carbinos.

Actividad 2: ¿Qué diferencias existen entre el diamante y el grafito?

• El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos en capas paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el diamante, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composición química: carbono.

Debido a ello el grafito lo utilizan como lubricante, como aditivo para aceites de motores y en la fabricación para minas de lápices. Otra propiedad es como el grafito tiene la capacidad de conducir la electricidad.

· El diamante es transparente y muy duro. En su formación, cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se originan con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. N o conduce la electricidad y tiene punto de fusión mas elevado que se conoce de un elemento el cual es cerca de 3570° C.

Actividad 3: El carbono también aparece combinado formando compuestos orgánicos e inorgánicos. ¿Cuáles son los principales compuestos inorgánicos?

-(dioxido de carbono)CO_{2 ,} H₂CO₃ (ac. carbonico),Co (monoxido de carbono), C₃O₂

El átomo de carbono

Actividad 1: Visita la página siguiente y obtén la configuración electrónica del carbono.

-La configuración electrónica del átomo de carbono en estado normal es 1s², 2s², 2sp²

Actividad 2: ¿Cuántos enlaces puede formar el carbono? ¿De qué tipo?

-El carbono 4 enlaces simples, o 2 dobles.

Actividad 3: Ahora vas a ver en tres dimensiones las moléculas de metano, eteno y etino como representación de los enlaces simple, doble y triple.

Actividad 4: Una vez determinada cómo se enlaza el carbono para formar compuestos orgánicos nos preguntamos, ¿cuáles son las características o propiedades de los compuestos orgánicos?

-son útiles para el ser humano

Son Combustibles

Poco Densos

Electro conductores

Poco Hidrosolubles

Pueden ser de origen natural u origen sintético

Actividad 5: ¿Cómo se representan los compuestos orgánicos? ¿Qué tipo de fórmulas se utilizan?

– se representan por tres medios diferente empiricas, geometricas y moleculares.

Empiricas : CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1

Moleculares: Condensada: Expresa el tipo y número de átomos de la molécula C₆H₆ , semidesarrollada: En ella se representa sólo los enlaces carbono-carbono. HC º CH o desarrollada: Se representan todos los enlaces de la molécula. H - C º C - H.

Geometrica:

Hidrocarburos. Clasificación

Actividad 1: ¿Qué son los hidrocarburos?

Son compuestos organicos formados unicamente por atomos de hidrogeno y carbono y pueden ser lineales o ramificados.

Actividad 2: Realiza una clasificación de los hidrocarburos en función del tipo de enlace que presentan. Describe las propiedades más importantes de cada uno y cómo se formulan.

-primero se encuentran los alcanos co un enlace, después los alquenos con doble enlace y al ultimo estan los alquinos con un triple enlace.

Propiedades fisicas y quimicas	alcanos	alquenos	alquinos
Ebullición y punto de fusion	>Puntos de ebullición suelen ser bajos y crecen al aumentar la longitud de la cadena. >a molécula más grande corresponde mayor punto de fusión.	Son similares a las de los alcanos	sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas.
solubilidad	Los alcanos son insolubles	Son similares a los alcanos	Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad
caracteristicas	son gases a temperatura ambiente de bajo peso molecular. los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos.	Debido a la presencia del doble enlace estos compuestos son mucho más reactivos que los alcanos. La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.	Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Fuerzas intermoleculares	fuerzas intermoleculares de van der Waals
conductividad	Los alcanos son malos conductores de la electricidad

Actividad 3: Realiza los siguientes ejercicios de formulación

1. CH3- CH2 –CH3 a) propilo b) butano c) propano	2. CH4 a) metano b) etano c) metilo
3. CH3-CH2-CH2-CH3 a) propano b) butano c) pentano	4. a) etano b) mengano c) propano
5. CH3-(CH2)5-CH3 a) octano b) hexano c) heptano	6. CH3-(CH2)6-CH3 a) decano b) octano c) nonano
7. Alcano lineal de 10 carbonos a) hectano b) eicosano c) decano	8. CH3-(CH2)3-CH3 a) pentágono b) pentano c) pentilo
9. Alcano lineal de 11 carbonos a) undecano b) nonadecano c) eicosano	10. CH3-(CH2)4-CH3 a) bonano b) heptano c) hexano

1. a) metil-propano b) butano c) propil-metano	2. a) pentano b) etil-propano c) metil-butano
3. a) tetrametil-metano b) dimetil-propano c) pentano	4. a) dimetil-butano b) 2-metil-pentano c) 4-metil-pentano
5. a) 2,3-metil-butano b) 2,3-dimetil-butano c) 2,3-dietil-butano	6. a) 2-etil-pentano b) 2-propil-butano c) 3-metil-hexano
7. a) 2-metil-3-propil-5-etil-hexano b) 5-etil-2-metil-3-propil-hexano c) 5-isopropil-3-metil-octano	8. a) 4-etil-2,2,4-trimetil-hexano b) 3-etil-3,3,5-trimetil-hexano c) 4-etil-2,2,4-metil-hexano
9. a) 2,2,4-tetrametil-pentano b) 2,2,4-trimetil-pentano c) 2,2-dimetil-4-metil-pentano	10. a) 7-etil-2,2,7-trimetil-octano b) 2-etil-2,7,7-trimetil-octano c) 2,2,7,7-tetrametil-nonano

1. CH3-CH2-CH=CH2 a) 3-buteno b) 1-buteno c) buteno	2. CH3-CH=CH-CH2-CH3 a) 4-penteno b) 3-penteno c) 2-penteno
3. CH2=CH-CH=CH2 a) 1,3-buteno b) 1,3-butadieno c) 2,3-butadieno	4. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 a) 1,3,5-hexadieno b) 1,3,5-hexeno c) 1,3,5-hexatrieno
5. a) 2-metil-4-penteno b) 4-metil-1-penteno c) 2-metil-5-penteno	6. a) 2,5-dimetil-1,3-heptadieno b) 5-etil-2-metil-1,3-hexadieno c) 2-etil-5-metil-3,5-hexadieno
7. a) 5-etil-2,2-dimetil-3,5-hexadieno b) 2,2-dimetil-5-etil-3,5-hexadieno c) 2-etil-5,5-dimetil-1,3-hexadieno	8. a) 3-propil-1,4-hexadieno b) 4-etenil-2-hepteno c) 4-propil-2,5-hexadieno
9. a) 3-etil-2,4-pentadieno b) 3-etenil-2-penteno c) 3-etil-1,3-pentadieno	10. a) 2-metil-4-etil-1,3,5-hexatrieno b) 4-etil-2-metil-1,3,5-hexatrieno c) 3-etil-5-metil-1,3,5-hexatrieno

1. a) 4-pentino b) 1-pentino c) 2-pentino	2. a) 2-etil-3-pentino b) 4-etil-2-pentino c) 4-metil-2-hexino
3. a) 6-metil-3-propil-1,4-heptadiíno b) 2-metil-5-propil-3,6-heptadiino c) 3-propil-6-metil-1,4-heptadiíno	4. a) 4-etinil-2,2-dimetil-pentano b) 2,2,4-trimetil-5-hexino c) 3,5,5-trimetil-1-hexino
5. a) 4-etil-1,5-hexadiíno b) 3-etil-1,5-hexadiíno c) 4-etinil-1-hexino	6. a) 2,7-dimetil-3,5-nonadiíno b) 3,8-dimetil-4,6-nonadiíno c) 7-etil-2-metil-3,5-octadiíno
7. a) 1-butin-3-eno b) 1-buten-3-ino c) 3-buten-1-ino	8. a) 3,5-hexadien-1-ino b) 1-hexin-3,5-dieno c) 1,3-hexadien-5-ino
9. a) 3-metil-1-hexen-5-ino b) 4-metil-1-hexin-5-eno c) 3-metil-1-hexin-5-eno	10. a) 1-pentin-3-eno b) 3-penten-1-ino c) 2-penten-4-ino

Actividad 4: ¿Dé que están formados el petróleo y el gas natural? Realiza un pequeño artículo donde se recojan las características de ambas sustancias, su uso, obtención y consecuencias para el medio ambiente.

-Se puede encontrar petróleo y gas natural en todos los continentes distribuidos de forma muy irregular. También existen grandes cantidades de petróleo en el Golfo de México, Mar del Norte y el Artico (tanto en Alaska como en Rusia).

El petroleo es una mezcla de compuestos organicos principalmente de los hidrocarburos. Se obtiene del medio fosil, es decir materia prima que se encuentran los fondos de la tierra. En las refinerías se separan del petróleo distintos componentes como gasolina, gasoil, fueloil y asfaltos, que son usados como combustibles. También se separan otros productos de los que se obtienen plásticos, fertilizantes, pinturas, pesticidas, medicinas y fibras sintéticas. Las consecuencias son que los derrames de petróleo representan una de las mayores causas de la contaminación oceánica. Ocasionan gran mortandad de aves acuáticas, peces y otros seres vivos de los océanos, alterando el equilibrio del ecosistema. En las zonas afectadas, se vuelven imposibles la pesca, la navegación y el aprovechamiento de las playas con fines recreativos.

El gas natural una mezcla de gases ligeros que se encuentra en yacimientos de petróleo, disuelto o asociado con el petroleo o en depósitos de carbón . Fundamentalmente metano con una pequeña cantidad de propano y butano. El propano y el butano se separan del metano y se usan como combustible para cocinar y calentar, distribuidos en bombonas. El metano se usa como combustible tanto en viviendas como en industrias y como materia prima para obtener diferentes compuestos en la industria química orgánica. El metano se distribuye normalmente por conducciones de gas a presión (gaseoductos).

Puede obtenerse de descomposición de restos organicos, una de las consecuencias en el medio ambiente es que el gas producen una reacción solar menos energética, es decir afectan a la temperatura del planeta haciendo que los rayos solares lleguen mas directamente a la Tierra.

Grupos funcionales más importantes. Ejemplos

Actividad 1: Completa ahora la tabla siguiente, en la que se encuentran los grupos funcionales más importantes.

Nombre	Grupo funcional	Nomenclatura	Ejemplos
Alcoholes	OH	con la terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico.	Etanol, 2-propanol, 4-metil cilohexanol
Éteres	puente de oxígeno -O-	Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales.	Metoxietano, 2,3-epoxibutano
Aldehidos	"carbonilo”	Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-al"	Etanal, butanal, 3 -butenal
Cetonas	El grupo carbonilo	anteponiendo a la palabra "cetona" o con la terminación "-ona	butanona etil metil cetona, ciclohexanona
Ácidos Carboxílicos	"carboxilo" -COOH	anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".	ác. Metanoico, ác. propenoico
Aminas	compuestos derivados del amoníaco (NH3)	el sufijo "-amina"	Metilamina, trimetilamina, fenilamina

Aplicaciones de interés en la industria y en los seres vivos

Actividad 1: Ya hemos estudiado el petróleo y el gas natural. Ahora vamos a seguir viendo sustancias orgánicas de interés para el hombre. Para ello elige dos de los compuestos que te proponemos y especifica su constitución y para qué sirven: glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos, polímeros, detergentes y jabones.

-lipidos:

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente, en menor proporción, también oxígeno. Además ocasionalmente pueden contener también fósforo, nitrógeno y azufre .

Los lípidos también pueden clasificarse según su consistencia a temperatura ambiente:

Aceite: cuando la grasa es líquida (aceite de oliva)

Grasa: cuando la grasa es sólida (manteca de cerdo)

Son la principal reserva energética del organismo, Forman las bicapas lipídicas de las membranas. Recubren órganos y le dan consistencia, o protegen mecánicamente como el tejido adiposo de pies y manos. En este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones químicas que se producen en los seres vivos.

glucidos:

También llamados azúcares o hidratos de carbono o carbohidratos son moleculas organicas compuestas por carbono, hidrogeno y oxigeno. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía. En la naturaleza se encuentran en los seres vivos, formando parte de biomoleculas aisladas o asociadas a otras como las proteinas y los lipidos.

Estos sirven como fuente de energía para todas las actividades celulares vitales.

Los glúcidos se dividen en monosacáridos, disacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. Los podemos encontrar en una innumerable cantidad y variedad de alimentos y cumplen un rol muy importante en el metabolismo.